Dall'analisi della formula bruta C5H10O osserviamo che , se la molecola fosse satura e priva di anelli, dovrebbe avere 12 idrogeni (2n+2 = 5+5+2). Dato che ne ha 10, mancano 2 idrogeni, una coppia, quindi la molecola ha una insaturazione.
I dati dello spettro IR indicano la presenza di un carbonile che è il responsabile della insaturazione osservata.
La molecola, quindi, non possiede anelli, nè altri doppi legami.

Analizziamo lo spettro cominciando da sinistra. Il primo segnale è il tripletto di area 1 a 9.72 ppm, è dovuto all'idrogeno di una aldeide che, essendo tripletto, è vicino ad altri due idrogeni, quindi è legato al CH2 tripletto a 2.36 ppm.
L'assorbimento di questo CH2 è in linea con la nostra previsione (tabella B):
1.3 CH2 + 1.0 CO = 2.3 ppm

Il prossimo segnale dello spettro è il multipletto di area 1 a 2.06 ppm. E' un CH legato ai due CH3 del doppietto di area 6 a 1.01 ppm (questi CH3, essendo doppietto, sono vicini ad un idrogeno, quindi al CH a 2.06 ppm).
Il CH a 2.06 ppm è legato anche al CH2 a 2.36 ppm, infatti questo essendo doppietto ha vicino 2 idrogeni: quello dell'aldeide e quello del CH a 2.06 ppm.
La molecola è così determinata, si tratta di 3-metilbutanale.

3-metilbutanale

Spettroscopia NMR

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